所謂的極性鍵與非極性鍵是針對(duì)共價(jià)化合物而言的，即組成化合物的元素都是非金屬元素(銨鹽除外，它屬于離子化合物)�；�合物中若存在2種相同的非金屬元素相連，則它們的連接形式稱為非極性共價(jià)鍵。

1.中心原子化合價(jià)法：組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子。2、受力分析法：若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。4、極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。

極性鍵與非極性鍵形成的條件：1、當(dāng)電子對(duì)兩邊的原子不同時(shí)，對(duì)電子的吸引力就不同，就會(huì)使電子對(duì)偏向于電負(fù)性大的原子。形成極性。2、當(dāng)電子對(duì)兩邊的原子相同時(shí)，對(duì)電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。非極性鍵的特點(diǎn)：1、同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。2、非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中，也可以存在于化合物分子中。

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