2024年湖北省普通高等學(xué)校招收中等職業(yè)學(xué)校畢業(yè)生單獨(dú)招生考試

應(yīng)用化工技術(shù)職業(yè)技能測試大綱

（荊州理工職業(yè)學(xué)院制定）

一、考試性質(zhì)

荊州理工職業(yè)學(xué)院2024年單獨(dú)招生考試應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)職業(yè)技能考試，是由中等職業(yè)學(xué)校（包括中等專業(yè)學(xué)校、職業(yè)高中、技工學(xué)校）相關(guān)專業(yè)畢業(yè)生參加的選拔性考試，屬于國家考試。

二、考試方法

應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)職業(yè)技能測試由專業(yè)技能測試、心理測試、面試三部分組成，總分200分。具體見下表：

專業(yè)技能測試考核為閉卷，筆試。

心理測試由全校統(tǒng)一命題，筆試。

面試由多位考官根據(jù)綜合評(píng)價(jià)打分，成績?nèi)∑骄�值�?o:p>

三、考試內(nèi)容與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

以形成的中職畢業(yè)生從業(yè)能力為立足點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)考試內(nèi)容與中職畢業(yè)生從業(yè)技能的需要相互兼容，在識(shí)記、理解、運(yùn)用、綜合運(yùn)用各個(gè)層面，充分融合專業(yè)知識(shí)和技能操作的職業(yè)技能要素，合理運(yùn)用專業(yè)知識(shí)考試手段，將技能操作融入專業(yè)知識(shí)考試內(nèi)容。

（一）考試題型及分值

根據(jù)《教育部關(guān)于印發(fā)新修訂的中等職業(yè)學(xué)校語文、化學(xué)等六門公共基礎(chǔ)課程教學(xué)大綱的通知》（教職成〔2009〕3號(hào)），應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)技能考試大綱考試題型及分值分配如下：

（二）考試內(nèi)容

1、基本概念和基礎(chǔ)理論

（1）物質(zhì)的組成和分類

①理解原子、分子、離子、元素等概念。熟記常見的元素符號(hào)。

②理解化合物的涵義，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，并能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

③理解單質(zhì)和化合物、混合物和純凈物的概念，能判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物。

④理解酸、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）、氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）的概念。

（2）化學(xué)中常用的量

①理解相對(duì)原子質(zhì)量、式量的涵義。

②理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)和變化

①理解物理變化、化學(xué)變化的涵義，能判斷一些典型的、易分辨的物理變化和化學(xué)變化。

②理解質(zhì)量守恒定律的涵義，能正確書寫化學(xué)方程式。

③能判斷化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

④理解離子方程式的涵義，掌握離子方程式的書寫。

⑤理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，能判斷并配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

①了解原子的組成及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系，以及質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的相互關(guān)系。

②理解離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）的涵義，并能用電子式表示典型離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程。理解離子化合物、共價(jià)化合物的涵義。理解極性分子、非極性分子的涵義。能判斷常見的一些分子是否有極性。

③理解元素周期律的實(shí)質(zhì)及周期表的結(jié)構(gòu)（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，理解主族元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的相互關(guān)系，并能作綜合運(yùn)用。

④了解電子云的概念，能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1-18號(hào)元素的原子核外電子排布。

（5）化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。了解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②理解化學(xué)平衡的特征及濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

（6）溶液

①了解溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑），物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象。了解飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶、結(jié)晶水合物等概念。

②理解溶解度的概念，了解溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響。

③理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念。

（7）電解質(zhì)溶液

①理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)的電離。能區(qū)別常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能正確書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式。

②了解電離平衡概念。

③掌握pH值的涵義，并能對(duì)氫離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液pH值進(jìn)行簡單換算。掌握酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）的變色情況。

④理解鹽類的水解原理，并能判斷強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性。

⑤了解原電池和電解池的原理及應(yīng)用。

2、常見元素及其重要化合物

（1）氫氣

①了解氫氣的物理性質(zhì)。掌握氫氣的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性）。

②了解保護(hù)水資源的重要性、環(huán)境污染的涵義及全球面臨的主要環(huán)境問題。

（2）鹵素

①掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、氫氣、水、堿反應(yīng)），了解氯氣的主要用途。

②理解鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并能比較鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性。

③了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。

④ 了解鹽酸的物理性質(zhì)，掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性，與金屬、強(qiáng)氧化劑如MnO2、KMnO4等反應(yīng)）。

（3）氧和硫

①了解氧氣的物理性質(zhì)、主要用途，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

②了解硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)（與銅、鐵、氧氣、氫氣的反應(yīng)）。

③了解硫化氫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水溶液的酸性、還原性）。

④了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水溶液的酸性、氧化性、還原性及漂白原理）。

⑤了解硫酸的物理性質(zhì)，掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、吸水性、脫水性、氧化性）。了解硫酸及常見硫酸鹽的主要用途，了解工業(yè)上用接觸法生產(chǎn)硫酸的原理及過程。

⑥了解大氣的污染及其防護(hù)。

（4）氮、氨和硝酸

①了解氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（與氫氣、氧氣反應(yīng)），了解氮?dú)獾挠猛尽?o:p>

②了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)（與水、酸、氯化氫、氧氣的反應(yīng)）。了解氨的主要用途。

③掌握銨鹽的性質(zhì)（受熱分解、與堿的反應(yīng)——檢驗(yàn)），了解其用途。

④了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）。

⑤了解氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)原理和過程。

⑥了解硝酸和硝酸鉀的用途。

⑦了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染。

（5）碳和硅

①掌握一氧化碳、二氧化碳的主要化學(xué)性質(zhì)。

②掌握碳酸鈣和碳酸氫鈣的主要性質(zhì)（溶解性、與酸反應(yīng)、受熱分解及相互轉(zhuǎn)化）。

③了解硅的物理性質(zhì)和用途。

④了解硅的化學(xué)性質(zhì)（不活潑性、還原性）。

⑤了解二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（與堿、堿性氧化物、氫氟酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性）。

⑥了解硅酸鹽工業(yè)（陶瓷、水泥、玻璃的主要原料及成份）

（6）堿金屬

①了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧、水、氯氣、硫等的反應(yīng)）。

②掌握鈉的過氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，了解過氧化鈉、氫氧化鈉的主要用途。

③掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)（溶解性、水解、與酸反應(yīng)、碳酸氫鈉受熱分解），掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要用途。

④了解堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，能比較堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

（7）鎂和鋁

①了解鎂和鋁的物理性質(zhì)，掌握鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、酸、堿和某些氧化物的反應(yīng)）。

②了解鎂的重要化合物（氧化鎂、氯化鎂）及其性質(zhì)。

③掌握鋁的重要化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）的兩性，了解硫酸鋁的用途。

④了解硬水的概念及其軟化方法。

（8）鐵和銅

①了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、水的反應(yīng)）。

②了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)。

③掌握鐵的不同價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。

④了解鐵的腐蝕（電化腐蝕、化學(xué)腐蝕）和防護(hù)。

⑤了解銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（與氧化性酸的反應(yīng)）。

（9）金屬材料和無機(jī)非金屬材料

①了解合金(鋼鐵合金、銅合金、鋁合金、特殊合金)的組成及用途。

②了解無機(jī)非金屬材料的特性、組成及分類。

③了解納米材料、納米技術(shù)與人類生活。

3、化學(xué)基本計(jì)算

（1）掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

①根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化學(xué)式量、及各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②根據(jù)化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

③根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及式量，確定物質(zhì)的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式。

（2）掌握有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算

①有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

②有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間關(guān)系的計(jì)算。

③有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、微粒數(shù)間的換算。

（3）掌握有關(guān)溶液的計(jì)算

①溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的互求。

②有關(guān)固體溶解度的計(jì)算。

③有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

④物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)量間的換算。

⑤物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。

⑥一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、稀釋及有關(guān)計(jì)算。

⑦一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、稀釋及有關(guān)計(jì)算。

（4）掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

①根據(jù)反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

②有關(guān)反應(yīng)物或生成物純度的計(jì)算。

③有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算。

④利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差或物質(zhì)的量的差的計(jì)算。

⑤有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算。

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）識(shí)記下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器并掌握其作用和使用方法

試管和試管夾、試管架、試管刷、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、燒瓶（圓底和平底）、蒸發(fā)皿、錐形瓶、滴定管（酸式和堿式）、滴定管夾、量筒、移液管、容量瓶、集氣瓶、燃燒匙、水槽、漏斗（長頸漏斗、分液漏斗、布氏漏斗等）、托盤天平、酸度計(jì)、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、鐵架臺(tái)等。

（2）掌握下列各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

①固體試劑和液體試劑的取用。

②儀器的連接和氣密性檢查。

③加熱操作。

④物質(zhì)的分離（常壓過濾、減壓過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取）。

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

⑥氣體的收集、氫氣純度的檢查。

⑦試紙（pH試紙、石蕊試紙、KI——淀粉試紙）的使用。

⑧濃硫酸的稀釋。

（3）綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)

①氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、氨的鑒別。

②常見離子H＋、OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、K＋、Na+、NH＋4、Fe3＋的檢驗(yàn)。

③常見金屬離子（鉀、鈉、鈣、鋇、銅）的焰色反應(yīng)。

④乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的檢驗(yàn)。

（三）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

為適應(yīng)應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)職業(yè)崗位要求的基本知識(shí)及專業(yè)知識(shí)，考試內(nèi)容分較易部分、中等難度部分及較難部分，各占試題的比例分別為30%、60%、10%，確保難易適中。專業(yè)知識(shí)考試試題分為選擇題、判斷題和綜合應(yīng)用題，客觀題每個(gè)小題正確得全分，錯(cuò)誤或未答不得分，綜合應(yīng)用題根據(jù)得分要點(diǎn)評(píng)分。

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